大家好，关于分析化学设计实验报告很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于方运程分析化学实验报告的知识，希望对各位有所帮助！
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分析化学设计实验报告分析化学中酸度计使用化学实验报告单分析化学设计实验报告照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T，还有用到钙红。测锌和铝的话，大概要换指示剂，不过有表格可以查。
水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M+ EBT M-EBT
(红色)
主反应： M+ Y MY
终点时： M-EBT+ Y MY+ EBT
(红色)（蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算：，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算：，取三次测定的平均值。
思考题
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？
2.测定水的总硬度时，加入三乙醇胺的目的是什么？
3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时，不先加水润湿或HCl过浓，会对标定结果产生什么影响？
4.水样中钙含量高而镁含量低时，常在溶液中先加入少量MgY，这样做的目的是什么？为什么？
分析化学中酸度计使用化学实验报告单实验报告单的内容应该包括：
1、电极的前处理，达到激活状态的操作记录；
2、pH计的型号、规格、厂家，接电源、预热的操作要点的记录；
3、pH标准缓冲溶液的配制记录；
4、pH标准缓冲溶液对仪器pH值的定位的操作记录；
5、实际样品的pH值测定记录。
文章分享结束，分析化学设计实验报告和方运程分析化学实验报告的答案你都知道了吗？欢迎再次光临本站哦！